Shpesh duke folur për cilësinë e ujit të pijshëm, përmendet aciditeti i tij, i cili është një nga vetitë e rëndësishme. Në varësi të pH të ujit, përcaktohen proceset kimike që ndodhin në të. Niveli i aciditetit përcakton se sa i përshtatshëm është për konsum, dhe përdorimi në ekonominë kombëtare.
Cila është f
Fjala pH është një shkurtim për "pondus Hydrogenium", që fjalë për fjalë do të thotë pesha e hidrogjenit. Shtë një tregues i sasisë së joneve të hidrogjenit. Kur zgjidhja është neutrale, numri i joneve të hidrogjenit është i barabartë me numrin e joneve hidroksil. Kur pH është mbi 7, zgjidhja është themelore. Kur pH ka tendencë në zero, ai bëhet acid. Uji me një vlerë pH prej 7 konsiderohet neutrale. Ndryshimet e papritura të pH mund të nënkuptojnë ndotje ose ndryshime në karakteristikat e përbërjes, kështu që ky parametër monitorohet rregullisht posaçërisht në rastet kur uji ka për qëllim konsumimin e njeriut.
Treguesi ka vlerë të rëndësishme teknologjike. Në varësi të vlerës së tij, uji mund të ketë karakteristikat e ndotjes ose gërryerjes, kështu që ky parametër duhet të jetë në një interval të caktuar për të gjithë ujin që hyn përmes tubave të ujit. Vlerat e ulëta të pH mund të shkaktojnë gërryerje, duke çuar në dështimin e tubit dhe lëshimin e metaleve të rënda në ujë. Vlerat e larta mund të kontribuojnë në formimin e depozitave dhe të çojnë në bllokim të pjesshëm të tubave.
Standardet e Ph për ujë të pijshëm
Uji në natyrë ka një pH në rangun prej 6.5 - 8.5. Uji i pastër është plotësisht neutral, por kur bie në kontakt me ajrin, reagon me dioksid karboni dhe pak acidifikohet. Shtë e pamundur të gjesh ujë absolutisht të pastër dhe, prandaj, nuk ka ujë me një pH neutral në natyrë: tashmë në burim ka komponime të tretura. Uji i pranverës, i cili konsiderohet shumë i butë, shpesh ka një vlerë më të vogël se 7. Në ujërat e lumenjve ose të burimeve, tipi kryesisht biokarbonat-kalcium është zakonisht kryesor dhe shkon nga 7 në 8.
Uji natyral është një tretësirë ujore e holluar me një pH të ndryshueshëm, në varësi të natyrës acidike ose alkaline të substancave të tretura në të. Komponime të ndryshme të pranishme në ujë janë jonet acidifikuese dhe alkalizuese, të cilat, pas shpërbërjes, aktivizojnë proceset që synojnë mirëmbajtjen e ekuilibrit elektrolit të një solucioni të holluar ujor. Në shumicën e ujit të pijshëm, bilanci acid-bazë kontrollohet nga ekuilibri i sistemit të dioksidit të karbonit-bikarbonat-karbonatit.
Sipas rekomandimeve të Organizatës Botërore të Shëndetit, pH i ujit të përdorur për pirje ka vlera në rangun midis 6.5 dhe 9.5. Ky interval është zgjedhur për të gjetur ekuilibrin e duhur midis shijes, erës dhe transparencës, rezistencës ndaj ndotjes nga mikroorganizma të caktuar dhe për të maksimalizuar kontrollin e pranisë së metaleve të caktuara. Për shembull, hekuri ose bakri është i tretshëm në ujë me pH 10.
PH i ujit të gazuar varet nga përqendrimi i kripërave. Sode merret duke shtuar acid karboni në ujë. Si rregull, një rritje në përmbajtjen e dioksidit të karbonit çon në një ulje të pH, dhe anasjelltas, ulja e tij çon në një rritje të vlerës.
Metodat për përcaktimin e ph
Përcaktoni pH e zgjidhjes duke përdorur metoda të caktuara. Për ta bërë këtë, përdorni tregues të veçantë, shirita provë ose letër lakmoni. Metoda më e thjeshtë dhe e lirë është metoda ngjyraimetrike, kur intensiteti i ngjyrës së një zgjidhjeje krahasohet me ngjyrën e shkallës së treguesit. Metodat elektromekanike përdoren gjithashtu gjerësisht, ku matës të veçantë pH përdoren për matjen e aciditetit.
Ideja e një diete alkaline
Koncepti i një diete alkaline bazohet në këto fakte, por bën disa supozime vullnetare: ushqimi dhe përgatitja e tij mund të kenë një efekt të drejtpërdrejtë në aciditetin ose alkalinitetin (nivelin e pH) të trupit tonë.
Brenda kornizës së këtij koncepti, besohet se përdorimi i produkteve nga grupet "alkalizuese" dhe "neutrale" ka një efekt të dobishëm në ekuilibrin acid-bazë, pasi ushqimi i njohur për shumicën e njerëzve gjoja e acidifikon tepër trupin, duke e shndërruar atë në një objektiv të përshtatshëm për zhvillimin e sëmundjeve kronike dhe rritjen e tumoreve kanceroze.
- Produktet "Acidifikuese" përfshijnë të gjitha proteinat shtazore (mish, shpendë, peshk, produkte të qumështit), alkool, kafe, pije joalkoolike, ushqim industrial të rafinuar dhe të tjera.
- Ushqimet neutrale përfshijnë yndyrna natyrale, drithëra të plota dhe perime niseshte dhe sheqer.
- Për alkalinë përfshihen frutat, perimet, bishtajoret, arrat dhe farat.
Theksoj edhe një herë se aftësia e ushqimit për të "alkalizuar" ose "acidifikuar" drejtpërdrejt trupin tonë është një supozim, një hipotezë. Nëse shikoni nga afër procesin natyror të ruajtjes së homeostazës nga trupi, do të zbuloni se kjo ide ka lidhje mjaft të dobëta.
Isfarë është pH dhe si ta matni atë?
pH është një tregues i aktivitetit të joneve të hidrogjenit në një zgjidhje, dhe shkalla e kësaj veprimtarie na tregon për aciditetin e tij. PH ndryshon nga 0 deri në 14. Për më tepër, një vlerë nga 0 deri në 7 tregon mbizotërimin e acidit, 7 do të thotë që zgjidhja është neutrale, dhe një vlerë nga 7 në 14 tregon përhapjen e alkalit.
Adhuruesit e një diete alkaline sugjerojnë të kontrolloni këtë tregues duke analizuar aciditetin e urinës tuaj. Me siguri të gjithë i mbajnë mend mësimet e kimisë në shkollë dhe letrat e lakmusit ranë në zgjidhje. Shiritat ndryshojnë ngjyrën e tyre në varësi të përbërjes së substancës dhe na tregojnë se çfarë derdhet në tubin e provës. Në mënyrë të ngjashme, shirita provë përdoren për të përcaktuar përbërjen e sekrecioneve tuaja. Sipas qasjes “alkaline” ndaj të ushqyerit, mund të gëzoheni nëse testi juaj tregoi neutralitetin ose alkalinitetin e urinës. Aciditeti i lartë është një alarm.
Por gjëja është se ambiente të ndryshme të trupit tonë kanë vlera të ndryshme pH. Për shembull, ezofagu përmban një sasi të madhe të acidit, i cili përpunohet ushqim. PH i stomakut varion nga 2 në 3.5 - dhe kjo është normale. Nga ana tjetër, pH i gjakut është rregulluar shumë fort në 7,35–7,45, d.m.th, gjaku ynë është pak alkalik. Një ndryshim në ekuilibrin acid-bazë të gjakut mund të jetë fatale, ndodh nën ndikimin e sëmundjeve më serioze dhe është plotësisht i palidhur me ushqimin.
Për të ruajtur homeostazën, trupi largon të gjitha të panevojshme me urinë, për të cilën përdor një mekanizëm të veçantë mjaft kompleks. Ky lëng mund të ketë një ndryshim mjaft të madh në pH, që nuk do të thotë asgjë, përveç që trupi nuk ka nevojë për një substancë tani. Dhe ekstra alkali i hequr nënkupton vetëm tepricën e tij, por nuk karakterizon ekuilibrin e pH të trupit në tërësi.
Osteoporozën
Ndjekësit e dietës alkaline gjithashtu besojnë se aciditeti i produkteve është shkaku i osteoporozës, një sëmundje progresive e sistemit muskulor skeletik, në të cilin përbërja minerale është larë nga indet e eshtrave. Për shembull, ata mendojnë se mungesa e kalciumit në kocka është e lidhur me rolin e saj në largimin e tepërt të acidit nga trupi. Sidoqoftë, në realitet, veshkat dhe sistemi i frymëmarrjes janë të përfshirë në mënyrë aktive në këtë proces, por indi i eshtrave nuk është i përfshirë fare.
Për më tepër, një nga arsyet e provuara për zhvillimin e osteoporozës është humbja e kolagjenit, e cila shoqërohet me mungesë të acideve ortosilicike dhe askorbike në dietë. Studimet nuk gjejnë asnjë lidhje midis "aciditetit" të dietës ose forcës së urinës dhe kockave. Por dietat e pasura me proteina, përkundrazi, kanë një efekt të dobishëm në shëndetin e sistemit muskuloskeletor.
Shumë polemikë rrotullohen rreth ekuilibrit acido-bazë në kontekstin e parandalimit dhe trajtimit të tumoreve kanceroze. Përkrahësit e dietës alkaline argumentojnë se përjashtimi i ushqimeve që "acidifikojnë" trupin krijon një mjedis më neutral që parandalon rritjen e qelizave të kancerit.
Kjo tezë gjithashtu ka një sërë disavantazhesh. Para së gjithash, siç e kuptuam edhe më parë, ideja për të kontrolluar aciditetin e "tërë organizmit" është shumë e dyshimtë. Për më tepër, aftësia e qelizave të kancerit për të prodhuar acid vetë në një vëllim të tillë që asnjë ushqim nuk është në gjendje të neutralizojë është vërtetuar. Në të njëjtën kohë, kanceri gjithashtu mund të zhvillohet në një mjedis neutral, siç dëshmohet nga një numër studimesh laboratorike.
Po dhëmbët?
Një ekuilibër i shëndetshëm i pështymës acido-bazë mbahet me një pH prej 5.6–7.9. Aciditeti më i lartë mund të çojë në prishjen e dhëmbëve. Ndryshimet e papritura të aciditetit ose alkalinitetit në zgavrën me gojë gjithashtu mund të prishin mikroflora e saj, gjë që do të ndikojë negativisht në shëndetin.
Meqenëse sheqernat dhe ushqimet e rafinuara të niseshtës prishen menjëherë kur hyjnë në gojën tonë, është përdorimi i tyre që mund të shkaktojë një çekuilibër. Sidoqoftë, në shumicën e rasteve, episodet e shkurtra të rritjes së aciditetit nuk ndikojnë në gjendjen e përgjithshme të dhëmbëve. Nëse dieta është e ekuilibruar, dhe pasi të keni ngrënë pastroni ose shpëlani gojën, atëherë nuk ka asgjë për t'u shqetësuar.
Për të përmbledhur
Bilanci acid-bazë i trupit tonë rregullohet nga shumë sisteme dhe organe ndërvepruese komplekse. Ndërhyrja në këtë proces nga jashtë është mjaft problematike. Nuk ka prova ose prova shkencore që mbështesin nevojën për të refuzuar ushqimet "acidifikuese" dhe preferimin e ushqimeve "alkalizuese".
Për më tepër, aminoacidet që gjenden në produktet shtazore janë materiali kryesor ndërtues i qelizave, indeve dhe organeve tona, dhe mungesa e tyre e dietës është jashtëzakonisht e rrezikshme.
Në të njëjtën kohë, shmangia e ushqimeve të rafinuara dhe dashurimi i perimeve dhe frutave nuk do të dëmtojë askënd, pavarësisht se si ato ndikojnë në aciditetin e mjedisit të brendshëm të trupit.
Letër litmus
Mënyra më e përballueshme për të matur nivelin e pH është letra e lakmusit, në të cilën lyerja e lakmusit shërben si një indikator i acideve dhe përcakton nivelin e aciditetit. Litmus është një bojë bimore që kthehet në të kuqe në acide dhe blu në baza. Kur letra e lakmusit bie në kontakt me një zgjidhje, ajo ndryshon ngjyrën në varësi të pH të lëngut. Nëse shndërrohet në të kuqe, tregon një mjedis acid, në këtë rast mund të themi se pH është më pak se 5. Blu do të thotë se kjo është baza, ku treguesi do të jetë mbi 7.
Kujdesi për kalibrimin dhe pH matësin
Qoftë në tokë, në ujë, apo në një zgjidhje hidroponike, matja e niveleve të pH është një aspekt thelbësor i kopshtarisë së suksesshme. Rritja e shëndetshme e bimëve varet nga mjedisi i duhur për frutat, perimet dhe bimët zbukuruese. Dhe ashtu si rregullimi i nivelit të pH në tokë ose ujë mund të ndihmojë bimën të zhvillohet, një nivel i pahijshëm i pH mund të çojë në sëmundjen e tij ose madje edhe në vdekje.
Një histori e pH.
Koncepti treguesi i hidrogjenit prezantuar nga kimisti danez Sørensen në 1909. Treguesi quhet pH (nga shkronjat e para të fjalëve latine potentia hydrogeni A është forca e hidrogjenit, ose pondus hydrogeni A është pesha e hidrogjenit). Në kimi, një kombinim pX zakonisht tregojnë një vlerë që është e barabartë me lg X, dhe letra H në këtë rast, tregoni përqendrimin e joneve të hidrogjenit (H + ), ose më saktë, aktiviteti termodinamik i joneve hidroksoni.
Njehsor pH
Me ndihmën e njehsorëve të pH, ju mund të përcaktoni me saktësi aciditetin. Këto instrumente matës përdorin metodën potenciometrike. Ato janë të përshtatshme për përcaktimin e saktë të pH në zgjidhjet e ngopura (p.sh. sipërfaqja, çezma, uji mineral, akuariumet, pishinat, etj.).
Në njehsorët e pH, një elektrodë qelqi zhyten në lëngun e provës. Si rezultat, tensioni galvanik krijohet midis pjesëve të brendshme dhe të jashtme të elektrodës së qelqit. Ky tension varet nga pH i lëngut. Forca e tyre elektromagnetike matet duke përdorur dy elektroda referente. Saktësia e matjes së instrumenteve moderne është deri në 0,01 njësi pH.
Përcaktimi i ph duke përdorur shirita provë
Me ndihmën e letrës lakmus, ju mund të matni aciditetin me një tregues, për më tepër, një matje e tillë nuk do të jetë e saktë. Në praktikë, shpesh përdoren shirita provë të njomur në përzierjet e indikatorëve që përmbajnë të ashtuquajturat tregues universal. Një shirit matës ulet në solucionin e provës, dhe fushat e tij individuale fitojnë ngjyrë, në varësi të vlerës së pH të lëngut, i cili mund të lexohet duke përdorur shkallën e ngjyrave të bashkangjitura. Nëse vlera është më e madhe në gamën e acidit, shiriti merr një ngjyrë në rajonin e kuq-portokalli; në rajonin kryesor, ngjyra ndryshon nga jeshile në blu. Në secilin interval të aciditetit, saktësia e matjes është 1 ose 2 njësi. Vërtetë, ka shirita të veçantë në të cilët ky interval është 0.3 njësi.
Vlera Ph për ujin e çezmës dhe media të tjera
Niveli i pH për ujin e rubinetit është gjithashtu i një rëndësie të madhe, dhe për këtë arsye është e rëndësishme të monitorohet. Nëse pH i ujit të pijshëm të pijshëm është nën 6.5, atëherë bakri ka shumë të ngjarë të futet në të. Nivele të larta të bakrit mund të shkaktojnë dëmtim të mëlçisë, veçanërisht tek fëmijët dhe foshnjat. Përveç kësaj, legionella rritet veçanërisht mirë në një mjedis acid, dhe metalet e rënda shpërndahen më mirë në tretësirat acidike.
Uji i tillë ka një shije të pakëndshme të thartë, një shije metalike. Mund të pikturojë kullon, lavaman dhe madje edhe liri në një ngjyrë të ndryshkur, dhe të shkaktojë dështim të parakohshëm të makinerive larëse, lavastoviljeve.
Tap uji me një pH mbi 8.5 konsiderohet "i vështirë". Uji i tillë nuk është i dëmshëm për shëndetin, por mund të shkaktojë sedimente në tuba dhe pajisje shtëpiake. Ka një shije alkaline, e cila dëmton shijen e kafesë dhe çajit. Nëse pH i ujit të rubinetit rritet mbi 11, atëherë ai bëhet një sapun dhe mund të shkaktojë acarim të lëkurës.
PH është e rëndësishme jo vetëm për ujin, por edhe për mjediset e tjera biologjike, veçanërisht në lidhje me reagimet biokimike të sistemeve të gjalla. Për shembull, pH për gjakun e njeriut është 7.34-7.4. Kur bie në 6.95 njerëzit mund të humbasin vetëdijen, dhe një rritje e pH = 7.7 mund të shkaktojë konfiskime të rënda.
Prodhimi i vlerës së PH.
Në ujë të pastër në 25 ° C përqendrimi i joneve të hidrogjenit ([H + ]) dhe joneve hidroksid ([OH -]) rezulton të jetë e njëjtë dhe e barabartë me 10 − 7 mol / L, kjo qartë rrjedh nga përkufizimi i produktit jonik të ujit, i barabartë me [H + ] · [OH -] dhe e barabartë me 10 − 14 mol² / l² (në 25 ° C).
Nëse përqendrimet e dy llojeve të joneve në zgjidhje janë të njëjta, atëherë thuhet se zgjidhja ka një reagim neutral. Kur acidi shtohet në ujë, përqendrimi i joneve të hidrogjenit rritet, dhe përqendrimi i joneve hidroksid zvogëlohet, kur shtoni një bazë, përkundrazi, rritet përmbajtja e joneve hidroksid, dhe përqendrimi i joneve të hidrogjenit zvogëlohet. Kur [H + ] > [OH -] thuhet se zgjidhja është acid, dhe kur [OH − ] > [H + ] - alkaline.
Për ta bërë më të përshtatshëm të imagjinohet, të heqin qafe eksponentin negativ, në vend të përqendrimit të joneve të hidrogjenit ata përdorin logaritmin e tyre dhjetor, i cili merret me shenjën e kundërt, që është eksponenti i hidrogjenit - pH.
.
Gjetjet
Vlera e pH e ujit është e rëndësishme jo vetëm për zgjedhjen e materialeve të tubacionit. Vlera acidike ose alkaline e ujit është gjithashtu e rëndësishme për shëndetin e njeriut, pasi zakonet moderne të ngrënies kanë tendencë të furnizojnë trupin me një sasi të madhe të acidit. Bazat neutralizojnë këto acide jo vetëm në ujin e pijshëm, por edhe në trupin tonë. Kjo është shumë e rëndësishme, sepse në një gjendje të acidifikuar, qelizat e kuqe të gjakut ngjiten së bashku dhe transporti i oksigjenit në trup zvogëlohet ndjeshëm. Një dietë tepër e acidifikuar ka një efekt negativ në shëndet dhe çon në mungesë kronike të oksigjenit dhe skorje qelizash. Kështu, pH i saktë i ujit ndihmon në përmirësimin e mirëqenies.
Cila është pH?
PH është shkurtimi i "indeksit të hidrogjenit", i cili tregon karakteristikat acidike ose alkaline (themelore) të një substance. Shkalla standarde e pH (nganjëherë quhet shkalla e aciditetit ose alkalinitetit) varion nga 0 në 14, megjithëse këto nivele mund të tejkalohen. Sa më i lartë pH, aq më substancë alkaline. Sa më i ulët pH, aq më shumë acid është substanca. Një pH prej 7.0 ka aciditet dhe alkalinitet neutral. Shpjegimi për të gjithë kopshtarët rishtar: "Acidi" është një substancë e rrezikshme, megjithatë, një substancë që është shumë alkaline mund të jetë po aq e rrezikshme për njerëzit dhe bimët. A e dini se pH i zbardhuesit është 12.0 –12, .6?
Si mund të matet pH?
Edhe pse nuk është e mundur të përcaktohet vizualisht niveli i pH i një lëngu, pH i tokës do të ndikojë shumë shpesh në ngjyrën e tij. Toka me një nuancë të gjelbër është zakonisht më alkaline, ndërsa toka me një nuancë të verdhë ose portokalli është zakonisht më acid. PH i tokës mund të matet duke përdorur një çantë të analizës së pH ose duke përdorur një pajisje që është krijuar posaçërisht për të provuar tokën.
PH i një lëngu mund të matet duke përdorur reagentë të aplikuar në shirita letre, qoftë si pikëza të lëngshme, ose duke përdorur një matës dixhital pH. Në shiritat e provës (letra treguese) dhe pikat e reagentit, përdoren metoda të krahasimit të ngjyrave. Edhe pse fillimisht ato janë të lira, në fund të fundit, ato do të kushtojnë më shumë se një metër pH. Për më tepër, të dyja letrat treguese dhe pikat kanë një datë skadence, ato nuk sigurojnë saktësi maksimale, dhe krahasimet e ngjyrave mund të interpretohen ndryshe. Për shembull, shumica e shiritave tregojnë një rritje të niveleve të pH me një interval prej 0.5. Rezulton se kur përdorni letër tregues për matjen e pH, ndryshimi midis pH 7.0 dhe pH 8.0 do të jetë vetëm dy hije të ndryshme të rozë. Dhe çfarë të bëni në këtë rast, njerëz me verbëri të ngjyrave? Matësi digjital i pH, nga ana tjetër, është i pajisur me një ekran për të shfaqur nivelin e pH, prandaj, nuk kërkohet interpretim: përdoruesi thjesht zhyt pajisjen në zgjidhje dhe shikon leximin.
Duhet të theksohet se matësit e pH për tokën dhe lëngët kanë sensorë krejtësisht të ndryshëm, të cilët duhet të përdoren në mënyrë të duhur. Sigurohuni që pajisja që keni zgjedhur i plotëson nevojat tuaja.
Si funksionojnë matësit e pH?
Përkundër faktit se ekzistojnë lloje të ndryshme të instrumenteve për matjen e pH, nga mjete dore të lira deri tek modelet laboratorike, matësit më të zakonshëm të pH janë të pajisur me një elektrodë xhami dhe një tub kontrolli. Një matës pH mat aktivitetin e joneve të hidrogjenit, duke prodhuar një tension të vogël në elektrodë dhe në tubin e kontrollit. Pastaj, pajisja konverton këtë tension në një vlerë pH dhe e shfaq atë në një ekran dixhital.
Për më tepër, shumë matës digjitalë të pH kanë një termometër të integruar që kompenson automatikisht çdo devijim nga baza fillestare prej 77ºF (25 ° C). Kjo veçori quhet Kompensimi automatik i temperaturës (ATC).
Isfarë është kalibrimi i PH metër dhe pse është e nevojshme?
Kalibrimi është i ngjashëm me akordimin, dhe ashtu si një instrument muzikor duhet të akordohet në mënyrë periodike, kështu që njehsori duhet të jetë i kalibruar siç duhet për të marrë rezultate të sakta të matjes.
E vetmja mënyrë e sigurt për të përcaktuar nëse matësi i pH është i kalibruar është ta krahasoni atë me një vlerë standarde të certifikuar, të njohur më mirë si "zgjidhje tampon". Zgjidhjet e buferit janë të lëngshme, por ato gjithashtu mund të blihen në formë pluhuri dhe të përzihen me ujë të distiluar ose të deionizuar për të krijuar një grup të freskët çdo herë.
Kalibrimi i çdo metër duhet të bëhet sa më afër nivelit që do të kontrollohet. Kur kontrolloni rangun, kalibroni instrumentin në mes të këtij diapazoni. Për shembull, për të marrë rezultatet më të sakta kur kontrolloni një solucion acid, pH-matësi duhet të kalibrohet me një vlerë pH prej 4.0. Shumica e llojeve të ujit janë në rangun e pH 6.0 deri në pH 8.0. Prandaj, për të kontrolluar pH e ujit, kalibrimi i instrumentit tuaj me një pH prej 7.0 do të jetë i mjaftueshëm. Tre nivelet më të zakonshëm të pH për kalibrimin janë 4.0, 7.0 dhe 10.0. Këto pika mbulojnë një gamë të vlerave të pH nga 0 në 14, megjithatë, vlera të tjera janë në dispozicion.
Për rezultate të sakta, nje njehsor i pH-së mund të kërkojë kalibrimin e një, dy ose tre pikë. Disa instrumente mund të kalibrohen në një moment, megjithatë, prodhuesi do të rekomandojë të paktën dy pika për verifikim optimal. Dallimet janë për shkak të teknologjisë së pajisjes dhe llojit të elektrodës së përdorur në të.
Në njehsorin e pH, qoftë në analog (shigjeta tregon nivelin e pH) ose dixhital (niveli i pH shfaqet si numër në ekran), sigurohet një funksion i kalibrimit analog ose dixhital. Kalibrimi kryhet duke përdorur një kaçavidë të vogël, e cila korrigjon leximin derisa të përputhet me vlerën e zgjidhjes tampon. Kalibrimi dixhital kryhet duke shtypur butonat lart dhe poshtë derisa leximi të përputhet me vlerën e zgjidhjes tampon. Një njehsor dixhital me pH mund të përdor kalibrimin analog.
Disa pajisje ofrojnë gjithashtu kalibrim automatik, në këtë rast pajisja njeh automatikisht vlerën e zgjidhjes tampon dhe kalibrohet vetë me këtë vlerë. Kjo është deri tani mënyra më e lehtë për të bërë kalibrimin, por është e rëndësishme që matës të tillë të kenë një veçori manuale të kalibrimit për rregullim të rregullt dhe / ose zgjidhje të problemeve.
Shumë marka të njehsorëve të pH janë të kalibruar në fabrikë dhe menjëherë janë gati për përdorim. Sidoqoftë, kalibrimi i fabrikës duhet të konsiderohet si lehtësi vetëm për disa aplikacione, kalibrimi mund të zhvendoset gjatë transportit, është gjithashtu e mundur që kalibrimi i fabrikës të mos jetë i përshtatshëm për nevojat tuaja. Dhe, siç u përmend më lart, në një pikë, të gjithë matësit e pH-së kërkojnë rivlerësim.
Pavarësisht nga metoda e kalibrimit të përdorur në pajisjen tuaj, gjithmonë lexoni me kujdes manualin për pajisjen tuaj dhe kalibroni në përputhje me rekomandimet e prodhuesit.
Për rezultate më të mira, kalibroni pH matësin me:
- • Me përdorim të rregullt - të paktën një herë në javë
- • Në rast mos përdorimi - të paktën një herë në muaj
- • Nëse mendoni se leximet janë të pasakta
- • Kur kontrolloni lëngjet agresive (lëngje shumë acid ose bazë)
- • Kur kontrolloni një larmi lëngjeve (lëvizja midis acideve dhe bazave)
- • Kurdoherë që zëvendësoni një sensor (elektrodë)
Si të kujdeseni për një metër pH?
Pavarësisht se ka metoda të zakonshme mirëmbajtjeje për njehsorët e pH, çdo markë dhe prodhues do të ketë kërkesat e veta. Ndiqni gjithmonë udhëzimet për pajisjen tuaj dhe do të jeni në gjendje ta përdorni atë për një kohë më të gjatë dhe me më pak probleme.
Përveç kalibrimit të shpeshtë, funksionimi dhe mirëmbajtja e duhur e sensorit pH do të sigurojë jetë më të gjatë dhe rezultate më të sakta. Shumë matës pH përdorin sensorë qelqi (elektroda) dhe tuba kontrolli që duhet të ruhen në zgjidhje të përgatitura posaçërisht. Kur përdorni një pajisje dore, zgjidhja e ruajtjes shpesh do të jetë në kapakun mbrojtës të pajisjes. Mos e derdhni këtë zgjidhje, keni nevojë për të! Për shumicën e sensorëve të pH, është e domosdoshme që sensori të mbahet me lagështi në një zgjidhje të përshtatshme.
Shumica e sensorëve të pH pastrohen duke shpëlarë në ujë të distiluar ose të deionizuar. Shkundni ujin e tepërt dhe vendoseni sensorin përsëri në zgjidhjen e ruajtjes.
Jeta e shumicës së sensorëve të pH është afërsisht 1-2 vjet. Nëse merrni lexime të paqëndrueshme dhe keni vështirësi në kalibrimin, mund të jetë koha për të zëvendësuar sensorin (ose pajisjen tuaj nëse nuk siguron mundësinë e zëvendësimit të sensorit).
Indeksi i themelësisë së zgjidhjes pOH.
E kundërta është pak më pak e popullarizuar. pH vlera - tregues i bazës së zgjidhjes, pOHi cili është i barabartë me logaritmin dhjetor të përqendrimit (negativ) në zgjidhjen e jonit OH − :
si në çdo zgjidhje ujore në 25 ° C, që do të thotë në këtë temperaturë:
.
Vlerat e PH në zgjidhje të aciditetit të ndryshëm.
- Në kundërshtim me besimin popullor pH mund të ndryshojë përveç intervalit 0 - 14, gjithashtu mund të shkojë përtej këtyre kufijve. Për shembull, në një përqendrim të joneve të hidrogjenit [H + ] = 10 − 15 mol / l, pH = 15, në një përqendrim të joneve hidroksid prej 10 mol / l pOH= −1.
sepse në 25 ° C (kushte standarde) [H + ] [OH − ] = 10 −14 , është e qartë se në këtë temperaturë pH + pOH = 14.
sepse në zgjidhje acidike [H + ]> 10 − 7, pra, në solucione acidike pH 7, pH i solucioneve neutrale është 7. Në temperatura më të larta, konstanta e disociimit elektrolitik i ujit rritet, që do të thotë se rritet produkti jonik i ujit, atëherë ai neutral do të jetë pH = 7 (që korrespondon me përqendrime të rritura njëkohësisht si H + dhe OH -), me ulje të temperaturës, përkundrazi, neutrale pH rritet.
Metodat për përcaktimin e vlerës së pH.
Ekzistojnë disa metoda për përcaktimin e vlerës. pH Zgjidhjet. Indeksi i hidrogjenit vlerësohet përafërsisht duke përdorur tregues, të matur me saktësi duke përdorur pHmetër ose përcaktohet në mënyrë analitike duke kryer titrim acid-bazë.
- Për një vlerësim të përafërt të përqendrimit të joneve të hidrogjenit, përdoret shpesh treguesit e bazës së acidit - ngjyra organike, ngjyra e së cilës varet pH Të mërkurën. Treguesit më të njohur: lakmusin, fenolfalenin, metil portokallin (metil portokalli), etj. Treguesit mund të jenë në 2 forma me ngjyra të ndryshme - qoftë në acid ose në atë kryesor. Ndryshimi i ngjyrës së të gjithë treguesve ndodh në gamën e tij të aciditetit, shpesh duke arritur në 1-2 njësi.
- Për të rritur intervalin e matjes së punës pH zbatohen tregues universal, e cila është një përzierje e disa treguesve. Treguesi universal ndryshon me sukses ngjyrën nga e kuqja përmes e verdhë, jeshile, blu në vjollcë kur ndryshon nga një acid në një rajon alkalik. Përkufizimet pH metoda e treguesit është e vështirë për zgjidhje të turbullta ose me ngjyra.
- Përdorimi i një pajisje të veçantë - pH-metri - bën të mundur matjen pH në një gamë më të gjerë dhe më saktë (deri në 0,01 njësi pH) sesa me tregues. Metoda e përcaktimitonomik pH bazuar në matjen e një force elektromotore nga një EMF milivoltmeter-jonometër i një qarku galvanik, i cili përfshin një elektrodë xhami, potenciali i së cilës varet nga përqendrimi i joneve H + në zgjidhjen përreth. Metoda ka saktësi dhe komoditet të lartë, veçanërisht pas kalibrimit të elektrodës së treguesit në një gamë të zgjedhur pHkjo bën të mundur matjen pH zgjidhje të errët dhe me ngjyra dhe për këtë arsye shpesh përdoren.
- Metoda analitike vëllimore — titrimi i bazës së acidit - gjithashtu jep rezultate të sakta për përcaktimin e aciditetit të zgjidhjeve. Një zgjidhje me përqendrim të njohur (titrant) shtohet në mënyrë graduale në zgjidhjen që po hetohet. Kur përzihet, ndodh një reaksion kimik. Pika e ekuivalencës - momenti kur titranti është saktësisht i mjaftueshëm për të përfunduar reagimin - fiksohet me një tregues. Pas kësaj, nëse dihet përqendrimi dhe vëllimi i zgjidhjes së titritit të shtuar, përcaktohet aciditeti i tretësirës.
- Efekti i temperaturës në vlera pH:
0.001 mol / L Hcl në 20 ° C ka pH = 3në 30 ° C pH = 3,
0.001 mol / L NaOH në 20 ° C ka pH = 11.73në 30 ° C pH = 10.83,
Efekti i temperaturës në vlera pH shpjegoni me ndarje të ndryshme të joneve të hidrogjenit (H +) dhe nuk është një gabim eksperimental. Efekti i temperaturës nuk mund të kompensohet nga elektronika. pHmeter.
Roli i pH në kimi dhe biologji.
Aciditeti i mediumit është i rëndësishëm për shumicën e proceseve kimike, dhe mundësia e shfaqjes ose rezultati i një reaksioni të veçantë shpesh varet nga pH Të mërkurën. Për të ruajtur një vlerë të caktuar pH në sistemin e reaksionit, kur kryhen studime laboratorike ose në prodhim, solucionet tampon përdoren për të ruajtur një vlerë pothuajse konstante pH kur hollohet ose kur në tretësirë shtohen sasi të vogla të acidit ose alkalit.
Treguesi i hidrogjenit pH shpesh përdoret për të karakterizuar vetitë acid-bazë të mjediseve të ndryshme biologjike.
Për reaksionet biokimike, aciditeti i mediumit të reagimit që vepron në sistemet e gjalla ka një rëndësi të madhe. Përqendrimi i joneve të hidrogjenit në një zgjidhje shpesh ndikon në vetitë fiziko-kimike dhe aktivitetin biologjik të proteinave dhe acideve nukleike, prandaj, për funksionimin normal të trupit, mbajtja e një homeostazë me bazë acide është një detyrë jashtëzakonisht e rëndësishme. Ruajtja dinamike optimale pH lëngjet biologjike arrihen nën veprimin e sistemeve buffer të trupit.
Në trupin e njeriut në organe të ndryshme, indeksi i hidrogjenit është i ndryshëm.
Disa kuptime pH